Neon

Neon
Atomsymbol	Ne
Ordnungszahl	10
Relative Atommasse	20,1797
Schmelzpunkt	−248,59 °C (24,57 K)
Siedepunkt	−246 °C (27,09 K)
Dichte (gasförmig)	0,009 g/cm^3
Dichte (flüssig)	1,206 g/cm^3
Dichte (kritische)	0,484 g/cm^3
Krit. Temperatur	44,45 K
Krit. Druck	26,6 bar
1. Ionisierungspotential	21,563 eV

Neon (von griechisch νέος neos = „neu“) ist ein chemisches Element und gehört wie Helium, Argon, Krypton und Xenon zu den Edelgasen. Es ist im Universum das sechsthäufigste chemische Element, auf der Erde ist es jedoch selten und wurde daher erst verhältnismäßig spät entdeckt. Eine bekannte Anwendung sind Leuchtröhren, in denen Neon die typische orangerote Farbe erzeugt. 1910 wurde von dem Franzosen Georges Claude die erste Neonlampe entwickelt.

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1 Eigenschaften

Ne ist ein einatomiges, farbloses Gas und nach Wasserstoff und Helium das leichteste aller Gase. Die relative Atommasse ist 20,179; es gibt drei stabile Ne-Isotope: 20Ne, 21Ne und 22Ne. Die Elektronenkonfiguration ist [He] (2s)2 (2p)6.

2 Nachweis

Ne wird qualitativ und quantitativ mit Hilfe der Spektralanalyse bestimmt.

3 Vorkommen

Ne ist das dritthäufigste Element im Universum. Auf der Erde enthält die Atmosphäre rund 16 ml Ne pro m^3 Luft, in der Erdkruste sind es etwa 5•10^-7%. Die Gesamtvorräte der Atmosphäre an Ne werden auf 3,2•10^15 mol geschätzt.

4 Gewinnung

Ne wird ausschließlich in Luftzerlegungsanlagen als Nebenprodukt gewonnen. Aus den He-Spülgasen oder He-Ne-Konzentraten wird Ne durch Ausfrieren abgetrennt.

5 Verwendung

Seit 1920 ist Ne Füllgas für Leuchtstoff-(Neon-Röhren) und Glimmlampen. Das emittierte scharlachrote Licht dient der Lichtreklame, die Glimmlampen sind Kontrollichter. Neuerlich findet flüssiges Ne wegen seines hohen Kühlvermögens Eingang in die Kältetechnik.