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Calciumcarbonat
| Calciumcarbonat | |
| Formel | CaCO3 |
| Molare Masse | 100,09 |
| Erscheinungsform | fest |
| Schmelzpunkt | 825 °C unter Zersetzung[1] |
Calciumcarbonat - auch kohlensaurer Kalk oder Kalkstein genannt - ist ein Carbonat des Calciums, das als farblose Kristalle und weißes Pulver vorliegen kann. In kohlensäurefreiem Wasser löst es sich kaum, in organischen Lösungsmitteln überhaupt nicht. Abhängig vom Kohlensäuregehalt des Wassers steigt die Löslichkeit bei 20 °C von 14 mg/l an bis es schließlich bei kohlensäuregesättigtem Wasser in das leichtlösliche Calciumhydogrencarbonat übergeht: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2. Dieses ist unter anderem verantwortlich für die Härte des Wassers und zerfällt wieder in CaCO3, wobei Aragonit oder ab 30°C Calcit entstehen. Auch bei der Aggressivität des Wassers, insbesondere des Grundwassers gegenüber Beton und Eisen, spielt Calciumcarbonat eine Rolle.[2]
Andere Lexika
- Römpp Lexikon Chemie, Band 1, 9. Auflage 1989, S. 552
Einzelnachweise
- ↑ Daten in der GESTIS-Datenbank
- ↑ siehe Tillmanssche Formel